Huishoudbatterijen kunnen worden onderverdeeld in zout- en alkalinebatterijen. Tot voor kort waren zoute batterijen populair en in trek en bestonden, bijna onveranderd, in de vorm waarin ze begonnen te worden gebruikt. Na de introductie van alkalinebatterijen op de markt in 1960, werd de laatste het populairst.
Zoutbatterijen zijn ouder dan alkalinebatterijen
De eerste batterij werd in 1800 uitgevonden door de Italiaanse natuurkundige Alessandro Volta en was zout. Zijn ontdekking was dat hij zink- en zilvermetalen schijven combineerde met in pekel gedrenkt karton. Sindsdien hebben wetenschappers het ontwerp en de samenstelling van batterijen verfijnd.
In 1820 ontwikkelde de Britse wetenschapper John Daniel batterijen die zink- en kopersulfaat als elektrolyt konden gebruiken. De kracht van dergelijke apparaten was 1,1 volt en ze konden 100 jaar meegaan bij gebruik in deurbellen, telefoons en andere apparaten.
Alkalinebatterijen werden voor het eerst ontwikkeld in de late 19e en vroege 20e eeuw door wetenschappers Thomas Edison en Voldemar Jungner. Ze werden pas in 1960 aan het grote publiek gepresenteerd. De eerste verkochte alkalinebatterijen bevatten kleine hoeveelheden kwik. In moderne wordt de hoeveelheid tot een minimum beperkt.
Hoe werken batterijen?
Om het verschil tussen alkaline- en zoutbatterijen te begrijpen, dient u het algemene werkingsprincipe van deze apparaten te raadplegen. Wanneer het apparaat op de batterij wordt aangesloten, treedt er een reactie op waardoor elektrische energie wordt opgewekt. Deze reactie wordt elektrochemisch genoemd.
Elektronen bewegen in de batterij en creëren een elektrische stroom, van waaruit de apparaten worden gevoed. De anode en kathode zijn gescheiden door een elektrolyt, dat wil zeggen een isolator. De elektronen verzamelen zich rond de anode, het negatieve uiteinde van de batterij. Ze bewegen naar de kathode wanneer twee tegenovergestelde uiteinden van de batterij met een draad van buitenaf zijn verbonden. Zodra het apparaat wordt uitgeschakeld, verdwijnt de verbinding en daarmee de elektrische stroom. De anode in de batterijen is zink en de kathode is magnesiumdioxide.
Het verschil in de prestaties van zout- en alkalinebatterijen
De meest voorkomende batterijen van het type zout zijn zink. In een zinkzoutbatterij bestaat de elektrolyt uit een zout - zinkchloride.
Over het algemeen zijn alkalinebatterijen 5-7 keer efficiënter dan zoutbatterijen.
In tegenstelling tot zoutbatterijen gebruiken alkalinebatterijen een alkali-oplossing (kaliumoxidehydraat) in plaats van een zoutoplossing als elektrolyt. Alkalinebatterijen zijn efficiënter dan zoute batterijen. Het geheim is dat ze in plaats van een zinkomhulsel een poeder van hetzelfde metaal gebruiken, en de alkali, die in wisselwerking staat met de kathode en anode, produceert meer energie. Duracell is een goed voorbeeld van een alkalinebatterij.
Zinkzoutbatterijen werken bij temperaturen van -20 tot + 70 ° C. Hun standaardformaten zijn AA en AAA en kunnen worden gebruikt in een breed scala aan apparaten, van zaklampen tot wandklokken. Hun houdbaarheid is gemiddeld 2 jaar.
Het gemiddelde batterijvermogen is 1,5 volt.
Alkaline (ook wel alkaline) batterijen gaan langer mee. Ze kunnen tot 10 jaar worden bewaard. Dankzij een alkalische elektrolyt presteren ze beter bij lage temperaturen. Ze verschillen niet in grootte van zoute exemplaren.
Tot voor kort konden alkalinebatterijen niet worden opgeladen, maar sinds kort is dat wel mogelijk. Deze batterijen kunnen niet alleen keer op keer worden opgeladen, maar ze kunnen ook jarenlang worden opgeladen. Dit is het grote milieuvoordeel van dergelijke batterijen.
Alkalinebatterijen zijn beter geschikt voor de behoeften van de huidige markt, aangezien hun stroomverbruik voortdurend toeneemt.
